Отравление монооксидом углерода (угарным газом)
Автор: Под редакцией председателя Иркутского отделения МБО «Ассоциация клинических токсикологов», кандидата медицинских наук, доцента Иркутского госу-дарственного медицинского университета Ю. В. Зобнина. / Изд-во: «Тактик-Студио» / Год: 2011 / Стр.: 86 / Формат: pdf / Размер: 1,03 мб

Отравление окисью углерода является одной из наиболее распространенных и тяжелых форм интоксикаций. Оно обуславливает серьезные поражения систем и органов человека. Эти повреждения нередко приводят к гибели пострадавших на месте происшествия или через некоторое время. Интоксикация сопровождается непосредственными и отсроченными осложнениями, значительно утяжеляющими заболевание. Последствия перенесенного отравления часто приводят к потере трудоспособности и инвалидизации пострадавших.
Своевременная медицинская помощь, включающая, в первую очередь нормобарическую оксигенацию 100% кислородом, проводимую непосредственно на месте происшествия, во время транспортировки и в стационарных условиях, в сочетании с адекватной нейротропной, цитопротекторной и синдромальной терапией, способна снизить риск развития осложнений и, возможно, смертельных исходов.
Окись углерода - монооксид углерода, угарный газ, оксид углерода (II) - продукт неполного сгорания веществ, содержащих углерод, бесцветный газ, без запаха и вкуса, плохо растворим в воде (21 мг/л), способный диффундировать через перегородки, стены, слои почвы.
Химическая формула - CO. Молекула CO имеет тройную связь. Строение молекулы CO можно описать формулой:C≡O:, причѐм третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород - донором. Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O = 0,1128 нм или 1,13 Å).
Молекула слабо поляризована, электрический момент еѐ диполя μ = 0,04×10−29Кл·м (направление дипольного момента O−→C+). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6. Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.
Монооксид углерода - молярная масса 28,0101±0,0011 г/моль, плотность 1,250 г /л при 0 оC, 760 мм рт.ст. (воздух – средняя относительная молярная масса 28,965338 г/моль, плотность 1,2929 г /л при 0 °C, 760 мм рт. ст.). Окись углерода горит синим пламенем до образования двуокиси углерода (СО2). Содержание угарного газа в воздухе на уровне 12,5-74 % взрывоопасно.